イオン化列と金属の反応
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K+ |
Ca2+ |
Na+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Zn2+ |
Fe2+ |
Ni2+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Cu2+ |
Hg2+ |
Ag+ |
Pt |
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+OH- |
○ |
Fe(OH)3は赤褐色、Cu(OH)2は青白色、Ag2Oは暗褐色、他は白色 |
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+S2- |
○ |
塩基・中性*¹ |
液性に依らず*¹ |
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+水 |
冷水と反応しH2↑ |
熱水 |
高温水蒸気と |
反応せず |
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*² |
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+酸 |
希酸*³に溶けてH2↑ |
酸化力のある酸*⁴に |
王水に |
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原料鉱物 |
塩化物 |
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精錬法 |
融解塩電解 |
C, COによる還元 |
熱分解 |
単体で産出 |
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*¹ほとんど白色。 例外は、ZnSは白色、SnSは暗褐色
*²よりイオン化傾向の低い金属をイオン化する【水、S2、酸】は、当然イオン化傾向がそれより高い金属もイオン化する。 例えば、高温水蒸気と反応する金属は、K+, Ca2+, Na+, Mg, Al, Zn, Fe,
*³希酸・・・HCl+dilH2SO4
*⁴酸化力のある酸・・・熱濃硫酸や濃硝酸、希硝酸
酸に溶ける金属の例外
(exp1) Pb不溶 ←不溶性のPbCl,PbSO4生成
(exp2) Al, Fe, Ni, Cr は不動態になる
(反応例・融解塩電解) (陰極)Al3++3e-→Al (陽極)C+2O2-→CO2+4e-/C+O2-→CO
(反応例・還元) Fe2O3(鉄鉱石) ➡ Fe3O4 ➡ FeO → Fe [➡がCOによる還元、☆Feの酸化数]
(反応例・熱分解) 黄銅鉱→[コークス・ケイ砂]→ CuS（硫酸銅(I)）→ [+O2]→ 2Cu + SO2
